Доклад по химии металлическая химическая связь

29.09.2019 unmenvati DEFAULT 2 comments

В кубической объемно центрированной решётке ОЦК атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Рекомендованная литература: О. Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Глинка Н.

Доклад по химии металлическая химическая связь 9253

Межатомные расстояния в металлах заметно больше, чем в соед. Для наиболее часто встречающихся кристаллических структур координационные числа равны 8 объемноцентрированная кубическая12 гранецентрированная кубическая и гексагональная плотно-упакованная.

  • Глинка Н.
  • Такой процесс представляют как модель - ионы металла находятся в облаке из электронов.
  • Глинка Н.
  • Поскольку каждый атом участвует в образовании большего числа связей, чем, например, в двухатомной молекуле при том же числе валентных электронов, то минимум энергии системы или максимум энергии связи достигается при расстояниях больших, чем в случае двухцентровой связи в молекуле.

Расчеты параметров металлических решеток с использованием ковалентных радиусов дают заниженные результаты. Так, расстояние между атомами Li в молекуле Li2 ковалентная связь равно 0, нм, в металле Li-0, нм.

Металлическая химическая связь

Каждый атом Li в металле имеет 8 ближайших соседей, а на расстоянии, в раз большем,-еще 6. Энергия связи в расчете на один атом Li в результате увеличения числа ближайших соседей увеличивается с 0, Во многих металлах металлическая связь между атомами включает вклады ионной или ковалентной составляющей.

Химические связи - связи непосредственно между атомами.

[TRANSLIT]

Различают ионную, ковалентную и металлическую связь. Межмолекулярные связи - связи между молекулами.

Скачиваний: Именно поэтому металы в свободном состоянии являются востановителями. А какая ваша оценка? Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными. Что мы узнали?

Это водородная связь, ион-дипольная связь за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионовдиполь-дипольная за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне и др. Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов.

В бинарных соединениях соединениях двух элементов она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы ; электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.

Рудзитис, Ф. По типу строения и типу химической связи кристаллы "кристаллические решетки" делят на атомные кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью , ионные кристаллы ионных веществ , молекулярные кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью и металлические кристаллы веществ с металлической связью.

Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая. Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Двойные и тройные связи называются кратными связями.

Металлическая связь

По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярную и полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.

Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов.

Дипломная работа волшебные сказкиТипы оборудования для отопления рефератПонятие и признаки позитивного права курсовая работа
К чему снится диссертацияРеферат на тему хронический пиелонефрит у детейЭссе теория потребительского поведения
Доклад по истории иоганн себастьян бахДипломная работа на тему учет денежных средств организацииЭссе жазу талаптары 11 сынып

Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Внешние эллектроны находятся на больших расстояниях от ядра и поэтому слабо с ним связаны, следовательно легко отрываются. Атомы большего колличества металлов на внешнем уровне имеют маленькое колличество электронов — 1,2,3.

Эти электроны легко отрываются и атомы металлов становятся ионами. Поэтому получается, что все оторвавшиеся электроны евляются общими, так как нельзя понять какой эллектрон принадлежит какому из атомов металла. Электроны могут обьединятся с катионами, тогда временно образуются доклад по химии металлическая химическая связь, от которых сопять потом отрываются электроны.

Этот процесс происходит постоянно и без остановки. Получается, что в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот. При этом небольшое число общих электронов связывает большое число атомов и ионов металла. Однако теория сверхпроводимости была создана позднее. Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированнуюкубическую гранецентрированную и гексагональную.

В кубической объемно центрированной решётке ОЦК атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба.

Доклад по химии металлическая химическая связь 8076

В кубической гранецентрированной решётке ГЦК атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность.

Ионная, ковалентная и металлическая связи

Многие металлы обладают высокой твёрдостью, например хроммолибдентанталвольфрам и др. Металлическая химическая связь существует в металлическом кристалле и в жидком расплавленном состоянии. Ее образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало электронов по сравнению с общим числом внешних, энергетически близких орбиталей. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме.

8394176