Реферат на тему галогены химия

29.09.2019 Михей DEFAULT 2 comments

Читать онлайн Скачать реферат. Бром найден в различных секретах слезах, слюне, поте, молоке, желчи. Курсы курсов повышения квалификации от 1 руб. Воронаев Иван Геннадьевич Написать Заключение В заключение несколько слов о галогенах как об элементах в клетках нашего организма. Выполнил ученик -ца.

Что они из себя представляют? Какими свойствами обладают? Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семейство галогенов. Строение атомов и степени окисления.

Реферат по химии на тему "Химические свойства галогенов"

Галогены в свободном виде существуют в форме двухатомных молекул. Атомы в этих молекулах связаны между собой простой ковалентной связью.

Каждая такая связь образуется в результате обобществления пары электронов - по одному от каждого атома:. Химические свойства галогенов.

Реферат на тему галогены химия 7596734

Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами. Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде реферат на тему галогены химия с щелочными металлами, свинцом и железом.

Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании — с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:. Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

Про петра 1 эссе по историиДоклад о скульптурах древнего римаИстория косметики и парфюмерии реферат
Эссе на тему войны по русскому языкуФеврония и петр муромские докладРеферат логические постоянные и логическая форма
Басов и прохоров создание лазера рефератРеферат виды оперативно розыскных мероприятийКурсовая работа оценка земельных участков
Гален римский врач докладБезопасность в машиностроении рефератРеферат образовательные технологии в доу

Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.

Галогены: фтор, хлор, бром, иод - ОГЭ по химии 2019

Галогены в природе. Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями. Все галогены ядовиты, но их соединения жизненно необходимы живым организмам, в том числе и человеку. Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов. Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.

Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Простые вещества и соединения брома и иода используются в фармацевтической и химической промышленности. Вследствие высокой реакционной способности особенно это ярко проявляется у фтора все галогены являются ядовитыми веществами с сильно выраженным удушающим и поражающим ткани воздействиями. Большую опасность представляют пары и аэрозоль фтора, так как в отличие от других галогенов реферат на тему галогены химия довольно слабый запах и ощущаются только в больших концентрациях.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версияотпатрулированная 25 августа Дата обращения 25 октября Ж—Малоновый эфир. Кузьменко, В. Еремин, В. Начала химии.

[TRANSLIT]

Современный курс для поступающих в вузы: учебник. Периодическая система химических элементов Д.

Химия 9 класс (Урок№10 - Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.)

Периодическая таблица. Дмитрий Иванович Менделеев Периодический закон Группы элементов. Времени открытия Степени окисления Распространённости в человеке : микроэлементы макроэлементы Органогены Величине стандартных электрохимических потенциалов. Хлор лат. Xлор встречается в природе только в виде соединений. Число собственных минералов преимущественно природных хлоридов 97, главный из них - галит NаCl.

Xлор хорошо растворяется в ТiСl 4SiCl 4SnCl 4 и некоторых органических растворителях особенно в гексане и четырёххлористом углероде.

Реферат на тему галогены химия 7732

Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs 2 3р 5. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl - 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.

  • Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство.
  • Учитель химии:.
  • Хлор - сильный окислитель.
  • Взаимодействие с ксеноном.

Бром лат. Бром открыт в французским химиком А. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние.

Реферат на тему галогены химия 8823

Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер. Бром - постоянный спутник хлора. Иод лат. Природный иод состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом Иод открыл в французский химик Б.

В - французский химик Ж. Гей-Люссак и английский химик Г. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах гранитах, базальтах соединения иода рассеяны; глубинные минералы иода неизвестны.

История иода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Местности, удаленные от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены иодом.

Сколько стоит написать твою работу?

Иод легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. Молекула жидкого и газообразного иода состоит из двух атомов I 2.

Бром - постоянная составная часть тканей животных и растений. Астат ещё менее реакционноспособен , чем иод. Выберите учебник: Все учебники.

Пятна от иода смывают растворами соды или тиосульфата натрия. Астат лат.

Бром - постоянный спутник хлора. Строение атомов и степени окисления. Дэви [2]. Презентация исследовательской работы на тему "Определение подлинности растительных масел в условиях школьной лаборатории". Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС.

Astatium - один из важнейших радиоактивных химических элементов в природе. Он относится к VII группе периодической системы Менделеева. Атомный номер — У астата нет стабильных изотопов. Радиоактивных изотопов астата, открытых к данному времени около 20, все они очень неустойчивы.

Именно по этой причине в земном поверхностном слое 1,6 кмкак показали расчеты, содержится 69 мг астата Это очень мало.